镁和铝的性质检测题

1.现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：

A. Al–Si合金           B. Al–Cu–Mg–Mn–Si  合金  

C. Al–Mg合金   D. 表面有氧化膜的纯铝

 

2.下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是：

A. Al、NaOH溶液、盐酸          B. (NH₄)₂S、NaOH溶液、盐酸

C. H₂O、Na₂O₂、F₂                 D. NaHCO₃、NaHSO₄溶液、盐酸

 

3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO₂气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w₁、w₂、w₃、w₄，其中质量关系一定正确的是：

A. w₃ > w₁    B. w₂ < w₁    C. w₄ > w₃    D. w₄ > w₁

 

4.对镁、铝叙述不正确的是：

A. 在化学反应中，Al比Mg失电子多，所以Al的还原性比Mg强

B. Mg可与NH₄Cl溶液反应产生H₂，Al则不能与NH₄Cl溶液反应放出H₂

C. 铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强

D. 铝可与NaOH溶液反应，而镁不能

 

5.能说明镁比铝还原性强的事实是：

A. Mg的价电子比铝少            B. 镁带在空气中和CO₂中能燃烧，而铝不能

C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化   

D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

 

6.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H₂SO₄溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H₂SO₄的物质的量(x)是：

A. ＜x＜    B.     C. ＞x≥    D. ＞x≥

 

7.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：

A. Ca²⁺、Cl^-、MnO₄^-、Na⁺    B. K⁺、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C. AlO₂^-、Na⁺、Al³⁺、I^-      D. H⁺、Cl-、Ba²⁺、NO₃^-

 

8.取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为：

A. 1.5%       B. 15%      C. 3.625%       D. 36.25%

 

9.铝热剂中铝的作用：

A.催化剂    B.氧化剂    C.还原剂    C.填充剂

10.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：

A.铝不活泼            B.具有两性         C.铝与氧气在常温下不反应

D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

 

11.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：

A.1:1    B.1:2    C.1:3    D.2:1

 

12.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：

A.盐酸    B.硝酸    C.氨水    D.氢氧化钠溶液

 

13.能说明镁比铝还原性强的事实是：

A.镁原子的价电子数比铝少

B.镁带能在空气中和盛CO₂的集气瓶中燃烧,而铝箔均不能

C.镁遇冷浓硝酸和硫酸,表面不能钝化,而铝均能

D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

 

14.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：

A.H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-    B.Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Mg²⁺

C.NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、H⁺    D.NO₃^-、OH^-、Ba²⁺、Cl^-

15.根据下列框图填写下列空格:

（1）C是     ，D是      ，G是       ，E是                     。

（2）写出下列反应的离子方程式：

氧化物B+浓盐酸：                                            。

F的水溶液与E溶液：                                           。

H与NaOH溶液反应：                                      。

（3）单质C与浓硫酸共存的现象为：                              。

 

16.在SO₂中点燃镁条像在CO₂中那样燃烧，写出燃烧反应的化学方程式：

17.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：①A+NaOH→D+H₂O ②BA+H₂O ③C+NaOH(适量)→B+NaCl ④E+H₂O→NaOH+F ⑤C+D+H₂O→B。则A、B、C、D化学式分别为A          ，B           ，C           ，D              。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：

 

18.有一不纯的镁条0.8g(杂质不能燃烧，且不溶于盐酸)在空气中充分燃烧，然后全部溶于50 mL 1.8mol/L盐酸中，当往此溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液90mL时正好中和了多余的盐酸，如再加碱溶液360mL时，不但能将其中的MgCl₂全部沉淀，并能放出氨气134.4mL (标况)，计算镁条的纯度。